Afstemning af redoxreaktioner i vandig opløsning

Billede:Kemiwiki.png
Kemi

Dette er en artikel der er relateret til faget kemi.

Her gennemgår vi hvordan man afstemmer en redoxreaktion i en vandig opløsning. Der vigtigste er at afstemme oxidationstallene på begge sider af reaktionen.

Eksempel

Eksempel hvor man blander Salpetersyrer og kobber.

  • Salpetersyre (HNO3)
    Salpetersyre bliver opløst i ionerne:
    • H
    • NO3
  • Kobber (Cu)


Reaktion
LaTex: Cu_{(s)}+NO^-_{3(aq)} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+}+NO_{2(g)}
Oxidationstal
LaTex: \overset{0}{Cu_{(s)}}+\overset{V}{N}O^-_{3(aq)} \rightarrow \overset{II}{Cu_{(aq)}^{2+}}+\overset{IV}{N}O_{2(g)}
N har først et oxidationstal på 5 og bagefter en på 4.
Cu har først et oxidations tal på 0 og bagefter på 2.


Da Cu vil afgive 2 elektroner skal der være 2 NO3 ioner i reaktionen, fordi det hele skal gå op. Derfor vil det se sådan ud:

LaTex: Cu_{(s)}+2NO^-_{3(aq)} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+}+2NO_{2(g)}

Da der også er 2 oxygen molekyler i overskud skal vi tilføje 4 H molekyler for at få reaktionen til at gå på:

LaTex: Cu_{(s)}+2NO^-_{3(aq)} + 4H \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+}+2NO_{2(g)}+ 2H_2O

Hentet fra "http://jopsen.dk/wiki/Afstemning_af_redoxreaktioner_i_vandig_opl%C3%B8sning/"