Entalpi

Kemi

Dette er en artikel der er relateret til faget kemi.

Entalpi er mængden af energi i en stof binding, ved en given temperatur og tryk. Og benyttes bla. til at bestemme om en reaktion er Endo- Exoterm.

Entalpi: Entalpi skrives som H og måles i kJ/Mol, (H er symbolet for entalpi).

Standart betingelser: Man skriver entalpi som $LaTex: H^\ominus$ ved standart betingelser, dvs:

P=1 atm = 1,013 bar
T=298 K

Nulpunkt for H°: Grundstofferne har entalpien 0 $LaTex: H^\ominus=0$ , i deres mest stabile form.; Tommelfingerregle jo tætter på at være æddelgas et stof er jo tættere er $LaTex: H^\ominus$ på 0.

Indholdsfortegnelse

1 Beregning af energiomsætning
- 1.1 Eksempel
2 Entalpi tabel
3 Se evt.

Beregning af energiomsætning

Beregning af energiomsætning eller entalpi ændring eller energi frigivelse, alt efter hvad man nu har lyst til at kalde dette afsnit. Går ud på at beregne hvor meget energi der skal tilsættes eller frigives for at opnå en ønsket reaktion, hvilket bestemmer om en reaktion er Endo- Exoterm.

$LaTex: \Delta H^{\circ} = \sum_{\text{produkter}} H^{\circ} -\sum_{\text{reaktanter}} H^{\circ}$

Sum produkter: Summen af produkternes entalpi, husk at gange dem med deres respektive koefficenter.
Sum reaktanter: Summen af reaktanternes entalpi, husk at gange dem med deres respektive koefficenter.

Endoterm/Exoterm: Hvis $LaTex: \Delta H^{\circ}$ er negativ er der tale om en exoterm reaktion, dvs. at reaktionen frigiver energi. Hvis $LaTex: \Delta H^{\circ}$ er positiv er der tale om en endoterm, dvs. at reaktionen optager energi.

Eksempel

I dette eksempel arbejder vi med forbrænding af heptan.

$LaTex: C_7H_{16(l)}+11O_{2(g)}\rightarrow 7CO_{2(g)} + 8H_2O_{(g)}$

$LaTex: \sum_{\text{produkter}} H^{\circ} = 7\cdot H^{\circ}(CO_{2(g)})+8\cdot H^{\circ}(H_2O_{(g)}) \\ \sum_{\text{reaktanter}} H^{\circ} = H^{\circ}(C_7H_{16(l)})+11\cdot H^{\circ}(O_{2(g)}) \\ \fbox{\Delta H^{\circ} = \sum_{\text{produkter}} H^{\circ} -\sum_{\text{reaktanter}} H^{\circ}= -4465 \frac{kJ}{mol}}$

Konklusion: Denne reaktion er exoterm, dvs. at der frigives energi under forbrænding af heptan. Helt præcist frigives der 4465 kJ energi pr. mol.

Entalpi tabel

Navn	Formel	$LaTex: H^\ominus$ (kJ/mol)
Oxygen	$LaTex: O_{2(g)}$	0
Oxygen	$LaTex: O_{(g)}$	249,17
Hydrogen	$LaTex: H_{(g)}$	217,97
Hydrogen	$LaTex: H_{2(g)}$	0
Hydrogen	$LaTex: H^-_{(g)}$	139
Grafit	$LaTex: C_{(s)}$	0
vand	$LaTex: H_2O_{(l)}$	-285,8
vanddamp	$LaTex: H_2O_{(g)}$	-241,8
Methan	$LaTex: CH_{4(g)}$	-74,9