Galvanisk element

I et galvanisk element sker en spontan redoxreaktion, hvor kemisk energi omdannes til elektrisk energi.

Derved $LaTex: ({H < 0})$

$LaTex: Zn_{(s)} Zn^{2 + } + 2e$

$LaTex: Cu_{(s)} Cu^{2 + } + 2e$

Negativ pol = Anode, re

Positiv pol = Katode, ox

Derved kommer vi frem til følgende

$LaTex: Anode\left( { - pol} \right):Zn_{(s)} \to Zn^{2 + } + 2e \\ Katode\left( { + pol} \right):Cu^{2 + } _{\left( {aq} \right)} + 2e \to Cu_{(s)}$

Udregning af spænding

$LaTex: u_0 = {\rm{ hvilesp\ae nding (elektromotoriskkraft)}} \\ e^{_0 } = {\rm{ Normalpotentiale}$

$LaTex: u_0 = e^{_0 } _{katode} - e^{_0 } _{anode} \\ \\$

$LaTex: u_0 = 0,34v - ( - 0,76)v \\ u_0 = 1,1v \\$