Galvanisk element


I et galvanisk element sker en spontan redoxreaktion, hvor kemisk energi omdannes til elektrisk energi.

DervedLaTex: ({H < 0})

Billede:Galvanisk_element.PNG

Ligevægt for reaktioner

LaTex: Zn_{(s)}  Zn^{2 + }  + 2e

LaTex: Cu_{(s)}  Cu^{2 + }  + 2e


Negativ pol = Anode, re

Positiv pol = Katode, ox


Derved kommer vi frem til følgende

LaTex: Anode\left( { - pol} \right):Zn_{(s)}  \to Zn^{2 + }  + 2e \\   Katode\left( { + pol} \right):Cu^{2 + } _{\left( {aq} \right)}  + 2e \to Cu_{(s)}

Udregning af spænding

LaTex: u_0  = {\rm{ hvilesp\ae nding (elektromotoriskkraft)}} \\   e^{_0 }  = {\rm{ Normalpotentiale}

Formel

LaTex: u_0  = e^{_0 } _{katode}  - e^{_0 } _{anode}  \\    \\

Udregning

LaTex: u_0  = 0,34v - ( - 0,76)v \\   u_0  = 1,1v \\