Opg 4.10 4.11 4.12 Kemi

Løsning af nogle simple opgaver om idealgasser i kemi.

Indholdsfortegnelse 1 Opg 4.10 2 Opg 4.11 3 Opg 4.12 4 Se evt.

Opg 4.10

1. Afstemning af reaktion:
   • CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
2. Udregning af reaktion:
   • CH4mol = 2000g/16g/mol = 125 mol.
   • H2Omol = 2*125 mol = 250 mol.
   • CO2mol = 125 mol = 125 mol.
   • H2Om = 250 mol * 18,02 g/mol = 4505 g
   • CO2v = 125mol*273,15K*0,0831bar*L*mol^-1*K^-1*1,0113^-1bar = 2791,96 L

Opg 4.11

1. Afstemning af reaktion:
   • C₆H₁₂O_6(aq) + 6O_2(g) -> 6CO₂ + 6H₂O_(l)
2. Udregning af reaktion:
   • CO2v = (1g*180,16g*mol^-1)*0,0831bar*L*mol^-1*K^-1*(37+273,3)*1,0113^-1bar = 4591,5 L

Opg 4.12

1. Volume ud fra 100g nitroglycerol:
   • Nmol = 100 g/227,0872 g/mol = 0,44 mol.
   • CO2v = 0,44mol/4*12*0,0831bar*L*mol^-1*K^-1*(20+273,3)*1,0113^-1bar = 31,81 L
   • H2Ov = 0,44mol/4*10*0,0831bar*L*mol^-1*K^-1*(20+273,3)*1,0113^-1bar = 26,51 L
   • Nv = 0,44mol/4*6*0,0831bar*L*mol^-1*K^-1*(20+273,3)*1,0113^-1bar = 15,9 L
   • O2v = 0,44mol/4*1*0,0831bar*L*mol^-1*K^-1*(20+273,3)*1,0113^-1bar = 2,65 L
   • V = 31,81+26,51+15,9+2,65 = 76,87 L
2. Tryk ved 0,5 L og 1500 C
   • P = 0,0831bar*L*mol^-1*K^-1*1773K*0,44/4*(12+10+6+1)*0,5^-1 = 940 bar.

Se evt.

• Lektier_6_12_2005.
• Idealgasloven.
• Mol.