Oxidation

Billede:Kemiwiki.png
Kemi

Dette er en artikel der er relateret til faget kemi.

Indholdsfortegnelse

Oxidationstal

Oxidationstallet er et udtryk for hvor mange elektroner et grundstof helt eler delvist har afgivet.

Eksempel

Oxidationstal skrive som romertal over stoffet/ionen.

Cu
LaTex: \overset{0}{Cu}
Cu
LaTex: \overset{I}{Cu^{+}}
Cu
LaTex: \overset{II}{Cu^{2+}}
S
LaTex: \overset{0}{S}
S
LaTex: \overset{-II}{S^{2-}}
Regl
For simple ioner er oxidations tallet = med ladningen.

Sammensatte ioner

Regler
OT = Oxidationstal
  1. Når oxygen er bundet til at et mindre elektronegativt stof har det OT=-II
  2. Når hydrogen er bundet til at mere elektronegativt stof har det OT=+I
  3. Summen af OT for alle stoffer i et sammensat stof skal give stoffets ladning.
Eks
LaTex: Mn\overset{-II}{O_4^-}
  • Du ved at O her OT på -II (se regle 1).
  • Du ved at stoffets samlede OT er -I, derfor skal OT for Mn være 7 fordi LaTex: OT_{Mn}+4\cdot (-2) = -1

Organiske stoffer

I organiske stoffer kan man godt ignorer ubetydelige grupper som f.eks. LaTex: CH_3 i LaTex: CH_3CH_2OH, så man kun leger med LaTex: CH_2OH.

Hentet fra "http://jopsen.dk/wiki/Oxidation/"