PH begrebet

Kemi

Dette er en artikel der er relateret til faget kemi.

Kemisk forklaring af begrebet pH.

Indholdsfortegnelse

1 Vand ion produkt
2 Koncentration til pH
3 pOH

Vand ion produkt

Vand kan både afgive og modtage en elektron til og fra sig selv. Her beregnes koncentrationen af OH og H₃O i rent vand. Hvis man så tilfører yderlige OH, eller H₃, vil den ikke være neutral længere og bliver til syre eller base.

vands autoprotolyse: $LaTex: H_2O+H_2O \rightleftharpoons H3_O^++OH^-$
Giver en ligevægt på (ved 25° C): $LaTex: K_v = \frac{[H_3O^+]\times[OH^-]}{[H_2O]^2} = [H_3O^+]\times [OH^-]=1,0\times10^{-14} M^2$; Man dividere ikke med [H₂O]^2 fordi ændringen til H₃O og OH sker så sjælent at [H₂O] næsten er 1.

OH vs H3O: $LaTex: \fbox{[OH^-]\times[H_3 O^+]=10^{-14}M^2$

Koncentration til pH

$LaTex: \fbox{pH = -\log([H_3O])}$

Tip: P'et i ph betyder minus log = -log().

pH for vand ved 25° C

$LaTex: pH_{vand}=-\log(\sqrt{10^{-14}})=7$

pH på saltsyre

Saltsyre med en koncentration på 0,012 M

Salt syres reaktion med vand: $LaTex: HCL + H_2O \rightarrow H_3O^++Cl^-$

$LaTex: [H_3O^+] = 0,012 M$
$LaTex: pH = -\log([H_3O^+]) = 1,92$

pH på NaOH

NaOH opløsnings på 1 M
$LaTex: [OH^-] = 1M$
$LaTex: [H_3O^+] = \frac{10^{-14}}{[OH^-]}=10^{-14} M$
$LaTex: pH = -\log([H_3O^+]) = 14$

pOH

$LaTex: [H_3 O^ + ] \times [OH^ - ] = 10^{ - 14} \\ - \log [H_3 O^ + ] - \log [OH^ - ] = 14 \\ pH + pOH = 14 \\ pH = - \log [H_3 O^ + ] \\ pOH = - \log [OH^ - ] \\$